¿cual es la presion ejercida por 0,25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2,5 litros a 32 grados centigrados

Question

contestada

Respuesta :

rishmauk rishmauk · Answer 1 · 2013-01-18T10:02:12+08:00

tienes que usar la ecuacion de los gases ideales: Pv=NrT, reemplazas:

P*(2.5l)=(0.25 moles)(62.4 mmHg*l/mol*K)(305K)

resolviendo se obtiene una presion de 1903.2 mm hg

lumar173 lumar173 · Answer 2 · 2021-08-03T08:25:21+08:00

La presión ejercida por 0,25 moles de gas oxigeno en las condiciones dadas es de 2,5 atm.

Datos

moles de oxigeno = n = 0,25

V= 2,5 L

T = 32 °C = 32 + 273 = 305 K

Ecuación de estado de gases ideales: P . V = n . R . T

Donde:

n = número de moles

R = Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol

P = Presión (atm)

T = Temperatura ( K )

V = Volumen ( L )

Despejando P:

P = n . R. T / V

P = ( 0,25 mol × 0,082 atm. L / K . mol × 305 K ) / 2,5 L

P = 2,5 atm

La presión ejercida por el gas es de 2,5 atm.

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