primero; 6.25g de la sal(1mol de sal/324.64g de sal( masa molar de la sal))=0.19mol
segundo;50 mL de solución(1L de sol./1000mL de solución)=0.05L de solución
nota para cada factor estequiometrico se cancelan g con g y mL con ml, para q quede al final moles sobre litros de solución, así
0.19mol de sal/ 0.05 litros de solución= 3.8 esto es moles sobre litros=molaridad
=3.8m
