Empezaremos por determinar la masa de disolución que tenemos. Lo hago usando la densidad como factor de conversión:
[tex]50\ mL\ D\cdot \frac{1,131\ g\ D}{1\ mL\ D} = 56,55\ g\ D[/tex]
Como la concentración de esa disolución es del 12% en peso:
[tex]56,55\ g\ D\cdot \frac{12\ g\ NaOH}{100\ g\ D} = 6,786\ g\ NaOH[/tex]
Nos dicen que añadimos 8 g más de soluto, por lo que la masa del NaOH final será (6,786 + 8) = 14,786 g de NaOH. ¿Y cuánto será la masa de la disolución resultante? Pues la suma de la masa de la disolución inicial (D) más esos 8 g de soluto: (56,55 + 8) = 64,55 g D.
Sólo nos queda hacer una proporción:
[tex]\frac{14,786\ g\ NaOH}{64,55\ g\ D} = \frac{x}{100\ g\ D}\ \to\ \frac{1478,6}{64,55} = x[/tex]
El resultado que obtengo tras el cálculo es 22,9% (que no coincide con el que propones). Con los datos del enunciado la respuesta es la que te digo.
